Three Cute Cherries


Kamis, Desember 08, 2011

aplikasi sel volta

Sel primer terdiri dari baterai kering dan baterai perak oksida.
1. Baterai kering          
    Baterai Kering  Baterai kering
Baterai kering ditemukan oleh Leclanche yang mendapat hak paten atas penemuan itu pada tahun 1866. Sel Leclanche terdiri atas suatu silinder seng yang berisi pasta dari campuran kawi (MnO2), salmiak (NH4Cl), karbon (C), dan sedikit air. Seng berfungsi sebagai anode sedangkan katode digunakan elektrode inert, yaitu grafit, yang dicelupkan di tengah-tengah pasta. Pasta itu sendiri berfungsi sebagai oksidator. Reaksi-reaksi yang terjadi dalam baterai kering sebenarnya lebih rumit tetapi pada garis besarnya adalah sebagai berikut:
            Anode:    Zn(s)                           Zn2+ (aq) + 2e
            Katode:   2MnO2(s) + 2NH4+ (aq)  + 2e             Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + 2H2O(l)
 
           Zn(s) + 2NH4+ (aq) + 2MnO2(s)        Zn2+ (aq) + Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)
Zn2+ yang terbentuk mengikat NH3 membentuk ion Zn(NH3)4+
           Zn2+(aq) + 4NH3 (aq)            Zn(NH3)4+ (aq)
Potensial satu sel Leclanche adalah 1,5 volt. Sel Leclanche tidak dapat diisi kembali. Baterai kering jenis “alkaline” pada dasarnya sama dengan sel Leclanche tetapi bersifat basa karena menggunakan KOH menggantikan NH4Cl dalam pasta. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
        Anode: Zn(s) +  2OH- (aq)            Zn(OH)2(s) + 2e
        Katode:  2MnO2(s) + 2H2O(l) +2e              2MnO(OH) (s) + 2OH- (aq)
Potensial dari baterai “alkaline” juga 1,5 volt tetapi baterai ini dapat bertahan lebih lama. Baterai nikel-kadmium merupakan salah satu jenis baterai kering tetapi dapat diisi ulang kembali.
2. Baterai Perak Oksida

Baterai perak oksida
Baterai Perak oksida adalah baterai kecil yang banyak digunakan pada arloji, kalkulator, dan berbagai jenis alat elektronik lainnya. Baterai perak oksida terdiri atas Zn sebagai anode, AgO sebagai katode dan KOH bentuk pasta sebagai elektrolit. Potensial selnya adalah 1,5 volt dan dapat bertahan untuk waktu yang cukup lama. Reaksi elektrodenya adalah sebagai berikut:
        Anode: Zn(s) +  2OH- (aq)            Zn(OH)2(s) + 2e
        Katode:  Ag2O(s) + 2H2O(l) +2e              2Ag(s) + 2OH- (aq)


Tidak ada komentar:

Poskan Komentar